연소 방정식


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엔진 오염에 적용된 탄화수소의 완전 연소 연소 방정식에 대한 연구.

더 읽기 : 연소 포럼

우리는 Alcanes의 완전한 연소의 일반적인 공식에서 출발합니다 :

CnH(2n+2) + (3n+1)/2*(O2+3.76N2) –> nCO2 + (n+1)H2O+(3n+1)/2*3.76N2

1) 완전 연소 방정식의 양적 연구 :

CNPT의 배기 가스를 고려.
1 가스 몰 = 25 L
CnH 연료 1 몰 (2n + 2)의 연소에 대해 생각해 봅시다.

위의 등식은 따라서 우리에게 탈출구를 제공합니다.
CO25의 2n L
H25O의 1 (n + 2) L
25 (3n + 1) / 2 * N3.76의 2 L

25n 25 + (N + 1) + 25 (3n 1 +) / * 2 3.76 25 = (7.64n 2.88 +) = N + L의 191 72 가스 총.

주 : n = 0의 경우, 72 L은 H2O의 몰과 N1.88의 2 몰에 해당하며 순수 수소의 연소에 해당합니다.

주어진 알칸의 경우 우리는 각각 다음과 같습니다 :

25n / (191n + 72) % of CO2
H25O의 1 (n + 191) / (72n + 2) %
(25(3n+1)/2*3.76)/(191n+72) % de N2

25의 부서는 수식을 단순화합니다.

이것은 완전한 연소 (CO 또는 입자의 생성 없음) 및 이상 (NOx의 생성 없음)의 경우에 유효하며,

2) 완전한 연소 방정식의 질량 연구 :

완전한 방정식의 대량 거부를 연구합시다.

[CO2]=12+2*16=44 g/mol
[H2O] = 2 * 1 + 16 = 18 g / mol
[N2 = 2 14 * = 28g / 몰

N2에 대한 계산은 이상적인 연소 (Nox 생성 없음)의 경우에는 쓸모가 없습니다.이 요소는 개입하지 않기 때문에 비활성 가스입니다.

그러므로 각각의 대중은 :
CO2의 경우 : 44n
H2O의 경우 : 18 (n + 1)

가솔린 (순수 옥탄)에 적용. N = 8
[C8H18] = 8 * 12 + 18 * 1 = 114 g / mol.
소비 된 옥탄 1 몰당 방출되는 CO2의 질량은 다음과 같다. 44 * 8 = 352 g.
소비 된 옥탄 1 몰당 방출되는 H2O의 질량은 다음과 같다. 18 (8 + 1) = 162 g.
CO2 릴리스의 연료 소비 비율은 352 / 114 = 3.09입니다.



용적 단위는 연료에 관해서는 더 평범하기 때문에 소비 된 연료 1 리터당 CO2 그램으로이 비율을 전달하는 것이 좋습니다.

가솔린의 밀도가 0.74 kg / L과 불에 휘발유 1 그램 인 점을 감안는 3.09 그램 CO2을 거부, 우리가 얻을 : * 0.74 3.09 2.28 = CO2 kg 당 리터 불에 휘발유.

이 2.28 kg은 소비 된 휘발유 1 리터당 CO2280의 44 / 25 * 1295 = 2 L 양을 차지합니다.

마찬가지로 H2O의 경우 : CO2의 거부시 가솔린의 소비량은 162 / 114 = 1.42입니다.
그러므로 : 0.74 * 1.42 = 연소 된 가솔린 1 리터당 H1.05O의 2 kg.

결론

따라서 1 L 휘발유를 섭취하는 차량은 1kg의 물과 CO2.3의 2 kg을 거부합니다.

물은 오히려 직접 또는 구름의 형태로 빠르게 응축되어 매우 빨리 액체 상태로 되돌아갑니다 (왜냐하면 우리는 수증기가 매우 좋은 온실 가스라는 것을 잊지 말아야하기 때문입니다. CO2), 그것은 2 년의 수명을 가진 CO100이 아닙니다.

다른 연료의 경우 단순히 n을 사용 된 연료로 교체하십시오. 예를 들어, 경유는 12와 22 사이에서 n이 변화하는 알칸으로 구성됩니다. 주어진 연료에 의해 공급되는 에너지와 관련하여 CO2의 배출량을 계산하는 것도 흥미로울 것입니다. 다른 페이지의 제목 일 수 있습니다.

어쨌든, 불완전 연소 (CO 생성) 및 비 이상 (Nox 생성) 연구에 대한 논문이 뒤따를 것입니다.


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